احدث الاخباروضوح التعليمي

المراجعة النهائية لمادة العلوم للصف الثاني الإعدادي تيرم اول

أعدها للنشر / محمود حسن

الاسئلة

مراجعة على الوحدة الأولي
س1 :اكتب المصطلح العلمى :
1 -أول جدول دورى حقيقى لتصنيف العناصر.
– جدول دورى رتبت فيه العناصر حسب أوزانها الذرية .
2 -جزء من الجدول الدورى يحتوى عناصر لها نفس الخواص فى أعمدة رأسية .
3 -جدول رتبت فيه العناصر تصاعدياً حسب الزيادة فى أعدادها الذرية .
4 -جدول رتبت فيه العناصر حسب الزيادة فى أعدادها الذرية وطريقة ملا مستويات
الطاقة الفرعية باأللكترونات .
5 -مجموعات عناصر توجد فى وسط الجدول الدورى .
أو – عناصر الفئة (d)

  • عناصر تبدأ من الدورة الرابعة بالجدول الدورى .
    6 -عناصر توجد فى المجموعة الصفرية من الجدول الدورى .
    7 -عناصر الفئة (F )وتوجد أسفل الجدول الدورى .
    8 -أكتشف البروتونات داخل نواة الذرة .
    9 -أكتشف مستويات الطاقة الرئيسية .
    11 -مقدرة الذرة فى الجزئ التساهمى على جذب ألكترونات الرابطة نحوها .
    11 -وحدة قياس الحجم الذرى ويعادل جزء من مليون مليون من المتر .
    12 -عناصر لا فلزية آحادية التكافؤ وتوجد فى المجموعة 7A.
    أو – عناصر تضم أعلى الافلزات سالبية كهربية .
    .
    13 -مركبات تساهمية فرق السالبية بين عناصرها كبير نسبياً
    14 -عناصر تجمع بين خصابص الفلزات والافلزات

15_ -أكثر العناصر الفلزية نشاطاً وأكبر فى الحجم الذرى .
16 -أقوى العناصر الافلزية وأكبر سالبية كهربية .
17 -غاز يتصاعد عند تفاعل الفلزات النشطة مع الأحماض المخففة .
18 -مركب يتكون عند تفاعل الصوديوم مع الماء .
19 -فلز لا يتفاعل مع الأحماض المخففة .
21 -أكاسيد بعض الفلزات تذوب فى الماء وتعطى قلويات .
21 -ترتيب العناصر الفلزية تنازلياً حسب نشاطها الكيميابى .
22 -أكاسيد لا فلزات تذوب فى الماء وتعطى محاليل حمضية .
23 -مجموعة توجد فى أقصى يسار الجدول .
– أول مجموعة فى الجدول الدورى .
24 -عناصر المجموعة (1A) فى الجدول الدورى الحديث .
– عناصر فلزية آحادية التكافؤ ضمن الفبة (S. )
25 -عناصر فلزية ثنابية التكافؤ وضمن الفبة (S)
26 -هالوجين يوجد فى الحالة السابلة .
27 -هالوجين يوجد فى الحالة الصلبة .
28 -فلز يستخدم فى الحالة السابلة فى نقل الحرارة من قلب المفاعل إلى خارجة .
29 -عنصر مشع يستخدم فى حفظ األغذية .
31 -نوع من الأشعة ينطلق من الكوبلت 61 .
31 -شبه فلز يستخدم فى صناعة الشرابح الإلكترونية .
32 -لا فلز يستخدم فى حفظ قرنية العين .
33 -رابطة كيميابية تنشأ بين جزيئات الماء وبعضها البعض .
34 -عملية تحول جزيئات بعض المركبات التساهمية إلى أيونات .
35 -التلوث الناشا عن إختلاط فضلات الإنسان والحيوان بالماء

س2 : أكمل العبارات الاتية :
1 -رتب مندليف العناصر تصاعدياً حسبب الزيادة في أوزانهبا ……………. بينما موزلى
رتب العناصر تصاعدياً حسب الزيادة فى ……………..
2 -الجدول الدورى الحديث يتكون من ……………. دورات أفقبة و …………..
مجموعة رأسية .
3 -في الدورة الواحدة ……………. الحجم الذرى و ……………. السالبية الكهربيببة
بزيادة العدد الذرى .
4 -من أمثلة المركبات القطبية ……………. و ……………..
5 -عندما تذوب أكاسيد الفلزات تكون ……………..
6 -كل دورة في الجدول الدورى الحديث تبدأ ب……. ……………. و تنتهى بعنصر
…………….
7 -أعلى العناصر سالبية كهربية فى الدورة الواحدة يقع فى المجموعة ……………..
8 -عندما يتفاعل الصوديوم مع الماء يتصاعد غاز ……………..
9 ……………. -يعتبر من الهالوجينات .
11 ……………. -يحل محل ……………. فى محاليل أمالحه .
11 -العالم ……………. اكتشف مستويات الطاقة الرئيسية .
12 -أكسيد الصوديوم من الاكاسيد ……………..
13 -أقوى الفلزات تقع فى المجموعة ……………..
2Na + ………… 2NaOH + H2↑ -14
2NaBr + Cl2 2NaCl + ………… -15
Cl2 + 2KBr 2KCl + ………… -16
CO2 + H2O ………… -17
MgO + H2O ………… -182

Mg + O2 …………، 19-A

C + O2 ………… -2 1 جك

C + O2 ………… -21
م .
21 -يغلى الماء عند …………..° م ويتجمد عند …………..°
22 -يتحلل الماء …………….. لعنصرى …………….. ، ……………..
23 -زيادة د تركيبز الزبببق فبى الماء يؤدى إلي …………….. بينمبا البزرني بؤدى إلى
……………..
24 -يتميز الماء بإرتفاع قيمتى الحرارة …………….. ، ……………..
25 -من أمثلة الملوثات الصناعية …………….. ، …………….. و ……………..
س3 : علل لما يأتى :
1 -عناصر المجموعة الواحدة لها نفس الخواص .
2 -ترك مندليف خانات فارغة فى جدوله الدورى .
3 -يقل الحجم الذرى فى الدورة الواحدة بزيادة العدد الذرى .
4 -الحجم الذرى يزداد فى المجموعة الواحدة بزيادة العدد الذرى .
5 -الماء والنشادر من المركبات القطبية .
6 -الماء أكثر قطبية من النشادر .
7 -الميثان وكبريتيد الهيدروجين ليس من المركبات القطبية .
8 -السيزيوم أكثر فلزات األقالء فلزية .
9 -الفلور أنشط الالفلزات .
11 -يمكن استخدام حمض HCl للتميز بين النحاس والماغنسيوم .
11 -تسمية عناصر (1A )باألقالء .
12 -عناصر الأقلاء آحادية التكافؤ والأقلاء الأرضية ثنائية التكافؤ .
13 -يحفظ الصوديوم والبوتاسيوم تحت سطح الكيروسين .
14 -البوتاسيوم أكثر نشاطاً من الصوديوم فى المجموعة 1A.
15 -الصوديوم 11Na أكثر نشاطاً من الماغنسيوم 12Mg وأقل نشاطاً من البوتاسيوم 1

16_ -تسمية المجموعة 7A بالهالوجينات .
17 -الكوبلت 61 المشع يستخدم فى حفظ الأغذية .
18 -يستخدم السليكون فى الاجهزة الألكترونية .
19 -يستخدم النيتروجين المسال فى حفظ قرنية العين .
21 -يطفو الثلج فوق سطح الماء .
21 -شذوذ خواص الماء .
س3 : حدد موقع العناصر اآلتية فى الجدول الدورى :
10Ne )3( 11Na )2( 6C )1(
9F )6( 17Cl )5( 18A )4(
13Al )9( 2He )8( 1H )7(
7N )11(
س4 : اوجد العدد الذرى للعناصر اآلتية :
1 )عنصر يقع فى الدورة الرابعة والمجموعة 2A
2 )عنصر فى المجموعة الصفرية والدورة الثالثة .
3 )عنصر يقع فى المجموعة الثالثة والدورة الرابعة .
4 )عنصر يقع فى المجموعة الصفرية والدورة األولى .
5 )عنصر يقع فى المجموعة السابعة والدورة الثالثة

مراجعة على الوحدة الأولى

س1 :اكتب المصطلح العلمى :
1 -جدول مندليف 2 ( -مجموعات)
3( -جدول موزلى ( 4) -الجدول الدورى الحديث
5 ( -العناصر الإنتقالية) 6 ( -غازات خاملة)
7 ( -لانثانيدات وأكتنيدات ( 8 ( -رذرفورد)
9 ( -بور)  10 -السالبية الكهربية
11 ( -بيكومتر) 12 ( -هالوجينات)
13 ( -المركب التساهمى القطبى) 14( -أشباه فلزات)
15 ( -السيزيوم) 16 ( -الفلور)
17 ( -الهيدروجين) 18 ( -هيدروكسيد الصوديوم)
19 ( -النحاس) 21 ( -اكاسيد قاعدية)
21( -متسلسلة النشاط الكيميابى) 22 ( -أكاسيد حمضية)
24) الأقلاء )         (1A( -23
25( -الأقلاء الأرضية 2A ).      26 -البروم
27 -اليود 28 -الصوديوم السابل
جاما-                      29_الكوبلت ٦٠
31 -السليكون.       32 -النيتروجين المسال
33 -رابطة هيدروجينية        34 -التأين
35 -تلوث بيولوجى

س2 : أكمل العبارات الآتية :
1 -رتبب مندليف تصاعدياً حسبب الزيادة فى أوزانهبا الذريةة بينمبا موزلى رتب العناصر
تصاعديا  حسب الزيادة فى اعدادها الذرية
2 -الجدول الدورى الحديث يتكون من 7 دورات أفقية و 11 مجموعة رأسية .
3 -فى الدورة الواحدة يقل الحجم الذرى و تزداد السالبية الكهربية بزيادة العدد الذرى .
4 -من أمثلة المركبات القطبية نشادر و ماء .
5 -عندما تذوب أكاسيد الفلزات تكون قلويات .
6 -كل دورة فى الجدول الدورى الحديث تبدأ  بعنصر فلزي قلوى و تنتهى بعنصبر لا
فلزى قوى .
7 -أعلى العناصر سالبية كهربية فى الدورة الواحدة يقع فى المجموعة 7A.
8 -عندما يتفاعل الصوديوم مع الماء يتصاعد غاز هيدروجين .
9 -كلور يعتبر من الهالوجينات .
11 -الكلور يحل محل البروم فى محاليل أملاحه .
11 -العالم بور اكتشف مستويات الطاقة الرئيسية .
12 -أكسيد الصوديوم من الأكاسيد القاعدية.
13 -أقوى الفلزات تقع فى المجموعة 1A.
2Na + [2H2O] 2NaOH + H2↑ -14
2NaBr + Cl2 2NaCl + Br2 -15
Cl2 + 2KBr 2KCl + Br2 -16
CO2 + H2O H2CO3 -17
MgO + H2O Mg(OH)2 -18
2Mg + O2 2MgO -19
C + O2 CO2 _21
21 -يغلى الماء عند100 °م ويتجمد عند صفر

22_-يتحلل الماء كهربًيا لعنصرى H2 ، O2
23 -زيادة تركيز الزببق فى المياه يؤدى إلى فقدان البصر بينما الزرنيخ يؤدى إلى سرطان
الكبد
24 -يتميز الماء بإرتفاع قيمتى الحرارة الغليان ، الإنصهار
25 -من أمثلة الملوثات الصناعية مبيدات كيميائية ، الزئبق و الزرنيخ .
س3 : علل لما يأتى :
1 -لانها تحتوى على نفس عدد الإلكترونات فى المستوى الأخير نفس التكافؤ
2 -لتنبأه بأكتشاف عناصر جديدة .
3 -لزيادة قوة جذب النواة لإلكترونات التكافؤ .
4 -لزيادة عدد مستويات الطاقة المشغولة بالإلكترونات .
.
5 -لان فرق السالبية الكهربية بين عناصر كبير نسبياً
6 -لان فرق السالبية الكهربيبة بين عناصبر الماء أكبر من فرق السالبية الكهربيبة ببن
عناصر النشادر .
7 -لان فرق السالبية بين عناصرها صغير .
8 -لان حجمه الذرى كبير ويسهل فقد إلكترون التكافؤ .
9 -لانه أكبر العناصر سالبية كهربية حيث أن حجمه الذرى صغير .
11 -لاته يتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك HCl ويتصاعد غباز الهيبدروجين الذى يشتعل
بفرقعة ولا يحدث تفاعل مع النحاس .
11 -لانها تتفاعل مع الماء مكونة محلول قلوى ) هيدروكسيد فلز)
12 -عناصبر الأقبلاء تحتوى علي إلكترون في المستوى الأخير تميل لفقد اثناء التفاعل
بينما الألقلاء الارضية تميل لفقد إلكترونى المستوى الأخير .
13 -لعزلهم عن بخار الماء بالهواء الجوى وأنهم أكبر كثافة من الكيروسين .
14 -لزيادة النشاط الكيميائى في  المجموعة الواحدة بزيادة العدد الذرى حيث يزيد الحجم
الذرى

15-الصوديوم أنشط من الماغنسبوم لان فى الدورة الواحدة تقبل الخاصية الفلزية بزيادة
العدد الذرى / أقل نشاطا زية ً من البوتاسيوم لان فى المجموعة الواحدة تزداد الصفة الفلزية
والنشاط الكيميائى بزيادة العدد الذرى .
16 -لانها تتفاعل مع الفلزات مكونة أملاح .
17 -لانه يصدر عنه أشعة جاما التى تمنع تكاثر خلايا الجراثيم دون أن تؤثر على صحة
الإنسان .
18 لانه من أشبا الموصالت ودرجة توصيلة للكهرباء تتوقف على درجة الحرارة.
19 -النخفاض درجة غليانه ) – 196 م (
21 -ألن عند وصبول المباء لدرجبة حبرارة 4 °م تقبل كثافتبه ويطفبو فبوق سبطح المباء علبى
هيبة بلورات سداسية الشكل .
21 -لوجود الروابط الهيدروجينية
س3 : حدد موقع العناصر اآلتية فى الجدول الدورى :
(1 )6C المجموعة 4A الدورة الثانية
(2 )11Na المجموعة 1A الدورة الثالثة
(3 )10Ne المجموعة الصفرية الدورة الثانية
(4 )18Ar المجموعة الصفرية الدورة الثالثة
(5 )17Cl المجموعة 7A الدورة الثالثة
(6 )9F المجموعة 7A الدورة الثانية

(7 )1H المجموعة 1A الدورة األولى
(1 )2H المجموعة الصفرية الدورة األولى
(9 )13Al المجموعة 3A الدورة الثالثة
(11 )7N المجموعة 5A الدورة الثانية
س4 : اوجد العدد الذرى للعناصر اآلتية :
1 )عنصر يقع فى الدورة الرابعة والمجموعة 2A
عدد الذرى = 21
2 )عنصر فى المجموعة الصفرية والدورة الثالثة = 18
3 )العدد الذرى.( ( (  284     = 14

4 )العدد الذرى.     (2       = 2

5 )العدد الذرى.  ( 287      = 17

 

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني.

هذا الموقع يستخدم Akismet للحدّ من التعليقات المزعجة والغير مرغوبة. تعرّف على كيفية معالجة بيانات تعليقك.